2019-2020年高中化学《3.3.1盐类的水解》章节验收题 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《3.3.1盐类的水解》章节验收题新人教版选修4一、选择题1．下列各物质的溶液显酸性的是(　　)A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK答案：B点拨：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO答案：D点拨：ClO－＋H2OHClO＋OH－，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，故

2、D符合题意。3．常温下，下列溶液的pH大于7的是(　　)A．NH4ClB．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4答案：C4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用(　　)A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液答案：A点拨：酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO答案：A点拨：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

3、，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－答案：B点拨：A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“”。7．下列方程式属于水解反

4、应方程式的是(　　)A．H2CO3HCO＋H＋B．HCO＋H2OH3O＋＋COC．HCO＋OH－===H2O＋COD．CO＋H2OHCO＋OH－答案：D点拨：A项H2CO3HCO＋H＋，是H2CO3的电离方程式；B项是HCO的电离方程式；C项是离子反应方程式。8．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．Br2＋H2OHBr＋HBrOD．H2S＋H2OH3O＋＋HS－答案：D点拨：A项为NH的水解反应；B项是

5、HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。9．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是(　　)A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程中吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案：C10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　)A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体答案：D点拨：A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加

6、入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。11．下列说法中正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C点

7、拨：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。12．(xx·湖北高二期末检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液

8、中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色答案：C13．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0