2019-2020年高三高考考前适应性模拟理综化学卷（一）

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1、2019-2020年高三高考考前适应性模拟理综化学卷（一）7．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO38.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．高温下，0.

2、3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B．甲、乙互为同分异构体C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B.Z的气态氢化物比W的气

3、态氢化物更稳定C．分子式为Y5X12的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键11．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC肠，难溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色

4、沉淀Ksp(AgCl)

5、（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B.该反应的△H>0C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和N

6、a2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。……（1）写出仪器A的名称_______。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是

7、抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该

8、反应的离子方程式为_________。27.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。（1）滤液A的主