2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案

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1、2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答

2、在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸

3、气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O也生成AlOD．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和

4、油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是(　)A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该

5、气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是()A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．若起始时

6、乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷

7、上答题不得分。【必做部分】28.（15分）请根据如下流程和提示回答问题。提示：①2Cu+Cu+Cu2+；②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填写离子符号），原因是(书写相应化学方程式即可)，检验试剂是。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨。①由滤液C生成金属E至少经过步反应，其中属于分解反应的有个。②用于焊接钢轨的化学反应方程式为。（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为。29.（13分）氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业

8、中都有广泛应用。⑴实验室制取氨气的化学方程式为。⑵根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气。已知：①2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H1=2akJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=－92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)