2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学含答案

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1、2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做,共87分)注意事项:1.第I卷共20小题。1~13题每小题4分,14~20题每小题5分,共87分。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答

2、在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列有关叙述正确的是()A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色,二者可通过丁达尔效应区分8.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是()A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B.铁与水蒸

3、气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO,则与过量NH3·H2O也生成AlOD.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数比1:1B.第IA族又名碱金属族C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素10.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是()A.乙烯水化和

4、油脂水解,反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应,水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中,正确的是( )A.用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B.铜粉中含有少量的氧化铜,可加入稀硝酸后过滤C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是()A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该

5、气体为溴蒸气B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.检测某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.用氢氧化铜粉末检验尿糖13.如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是()A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.若乙烧杯中盛有NaCl溶液,则乙中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.若起始时

6、乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6gCuO第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分,31-38为选做部分,考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题,1个物理题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷

7、上答题不得分。【必做部分】28.(15分)请根据如下流程和提示回答问题。提示:①2Cu+Cu+Cu2+;②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(1)滤液A中铁元素的存在形式为(填写离子符号),原因是(书写相应化学方程式即可),检验试剂是。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨。①由滤液C生成金属E至少经过步反应,其中属于分解反应的有个。②用于焊接钢轨的化学反应方程式为。(3)固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为。29.(13分)氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业

8、中都有广泛应用。⑴实验室制取氨气的化学方程式为。⑵根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应也可生成氨气。已知:①2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H1=2akJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)

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