内蒙古集宁一中2019_2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

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1、内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。可能用到的原子量：H1N14O16Cl35.5Ag108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（1~7题每小题6分，共42分）1．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为与比值的对数，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、2．下列有关

2、溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A．向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-===A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCOC．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+A

3、l(OH)3↓+2BaSO4↓3．25℃，向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH是强碱B．b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1C．水的离子积常数Kw：b＞c＞aD．c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)4．常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和A

4、gI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是(　)A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol·L-15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和溶液

5、滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.用制取无水时需在气流中进行6．下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B.浓度均为的、混合溶液中：，且C.的醋酸溶液与溶液等体积混合后：D.已知浓度均为的、混合溶液显碱性，则c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3•H2O)+2c(OH-)7．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤实验

6、室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A．②④⑤⑥B．②③⑥C．①②④⑧D．②③④⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、非选择题8.(共14分)下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是________装置，乙装置中电极A的电极名称是_____________。

7、(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为____________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。9.(共27分)甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反

8、应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=____________