（浙江专用）2019年高中化学3_1（课时26）铝的氧化物和氢氧化物导学案苏教版必修1

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1、铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、学习两性氧化物和两性氢氧化物的概念及应用。2、初步了解实验方案设计，通过实验探索，掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学、崇尚科学的态度。【重点难点】重点：氧化铝、氢氧化铝的两性及有关化学方程式的书写难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及有关化学方程式的书写【导学流程】一、自主预习1、重要概念：两性氧化物指两性氢氧化物指2、铝的重要化合物：（1）氧化铝：化学式，按组成分属于氧化物，按性质分属于氧化物。其硬度、熔点、沸点，常用于制。（2）氢氧化铝：化学式，是典型的氢氧化物。色胶状物，溶于水，能凝聚水中

2、的悬浮物，并能吸附色素，常用于治疗胃酸过多药物和。（3）含铝的盐类：包含铝盐如和偏铝酸盐如。二、合作探究1、氧化铝的化学性质：典型的氧化物a.与酸反应：化学方程式Al2O3+HCl--离子方程式b.与碱反应：化学方程式Al2O3+NaOH--离子方程式2、氢氧化铝的化学性质：典型的氢氧化物a.与强酸反应：化学方程式Al(OH)3+HCl--离子方程式b.与强碱反应：化学方程式Al(OH)3+NaOH--离子方程式3、含铝的盐类：铝盐：（1）与强碱反应：如AlCl3与NaOH溶液反应碱少量碱过量（2）与氨水（少量或过量）反应偏铝酸盐：（1）与强酸反应：如N

3、aAlO2与盐酸反应酸少量酸过量（2）与CO2反应：CO2少量CO2过量4、以Al、Al2O3、AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2等物质为例，构建物质之间转变关系网。三、典型例题【典例1】要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：A．NaOHB．稀盐酸C．氨水D．AgNO3【典例2】正误判断：（1）铝在体内积累会对身体产生危害，所以要少吃油条、少用铝制品盛放酸性或碱性食物。（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧，可得到纯净的氧化铝。（3）铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石等物质的主要成分都是氧化铝。（4）向一

4、定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液至反应不再发生，可得到最大量的沉淀。（5）明矾中Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有杀菌消毒的功能，所以明矾可用于净水。【典例3】向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液，若产生了0.78g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的体积是多少？四、当堂检测1、现有100mL3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的氯化铝溶液。（1）将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中（2）将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是：A.现象相同，沉淀量不

5、等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等2、下列方案都能制得Al(OH)3沉淀，其中方案最好的是：①偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液④氯化铝溶液中加入氨水A．①④B．③④C．②③D．①③3、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是：A．氧化铝是一种比较好的耐火材料B．氧化铝是两性氧化物，可溶于氨水中C．两性氢氧化物与任何酸、碱都会反应D．因氢氧化铝受热易分解，所以具有两性4、下列离子方程式书写错误的是：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

6、B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O