湖北省宜昌市葛洲坝中学2019_2020学年高二化学10月月考试题

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1、湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学10月月考试题有关相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56一、选择题（每小题只有一个选项。每小题3分，共66分）1．人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池将太阳能直接转化为电能D、菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A.Ba(0H)2•8H20与NH4C

2、l反应B.工业合成氨C.灼热的炭与CO2反应D.葡萄糖在人体内生理氧化3．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同4．关于化学反应，下列叙述中不正确的是()①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。

3、A．②④B．②③C．①③D．①②5．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（）A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示

4、。下列叙述正确的是（）A．△H=E4-E3+E2-E1B．加入V2O5后反应两步完成，其中第一步决定反应速率C．加入V2O5，△H不变，但反应速率改变D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ7．下列变化属于吸热反应的是（）①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应A．②④B．①④C．②③D．①⑤8．能够表示燃烧热的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1B．S(g)+O2(g)＝S

5、O2(g)；△H1C．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1D．C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H19．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10．如下热化学方程式：表述正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2

6、b=c11．已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定12．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/m

7、ol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/molD．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体

8、，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/moL13、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉14、恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）一定处于化学平衡