2011届高考化学第二轮专题复习课件18章节

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1、专题十八《物质结构与性质》考　纲　展　示高　考　预　测1.原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的电子排布式和电子排布图。2.元素电离能、电负性含义。3.共价键中σ键和π键的概念。4.根据有关理论判断简单分子或离子的构型。5.晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体粒子间作用力的区别。高考对本专题的考查仍将以选择题、填空题的形式进行，内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决

2、问题能力的考查。原子结构与元素的性质4．元素电负性的周期性变化(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(2)电负性的运用：①确定元素类型(电负性>1.8，非金属元素；电负性<1.8，金属元素)；②确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；两元素电负性差值<1.7，共价

3、键)；③判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)；④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。分子结构与性质2．分子的立体结构(1)杂化轨道理论在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形成新的能量相同的原子轨道。(2)常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨道类型参加杂化的原子轨道分子构型示例sp1个s轨道，1个p轨道直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个s轨道，2个p轨道平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个s轨道，3个p轨道等

4、性杂化正四面体CH4、CCl4、NH不等性杂化具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)(3)键的极性和分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2－非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO－极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S105°极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107°极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°28

5、′极性键非极性分子正四面体形4．价层电子对互斥模型判断共价分子结构的一般规则(1)理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。(2)价电子对之间的斥力①电子对之间的夹角越小，排斥力越大。②成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤电子对只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子③由于三键、

6、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小顺序为：三键>双键>单键。(3)价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如下表：物质H2ONH3CH4CCl4价层电子对互斥构型四面体四面体四面体四面体分子的空间构型V形三角锥形正四面体正四面体5.分子间作用力与物质的性质(1)大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作

7、用力越大；分子的极性越强，分子间作用力越大。(2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；②溶质分子与溶剂分子间的分子间作用力越大，则溶质分子的溶解度越大。晶体结构与性质1.晶体的基本类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子和阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间的相互作用离子键范德华力(以及氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC以及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷金属及合金晶

8、体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度考点1原子结构与元素性质之间的关系(1)W位于元素周期表第________周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原