2011届高考化学总复习课件人教系列第三章节实验探究Na2O2的

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1、实验探究Na2O2的性质探究实验一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：（1）提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？（2）假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。（3）设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：实验步骤实验现

2、象原因和结论Ⅰ用小矿泉水瓶收集满CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2;振荡后将燃着的木条伸向瓶中第①小组放入少量的Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色CO2过量（或Na2O2不足），瓶中O2少CO2多，Na2O2全部发生了反应第②小组放入的Na2O2稍多一些木条复燃，部分固体变为白色Ⅱ两小组均用手触摸瓶的底部瓶底发热Ⅲ两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入有存在，说明生成物中有Na2CO3(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生

3、成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。（5）实验与解释①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。（6）联想与启示保存Na2O2的注意事项为。解析（2）Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成氧气。（3）Ⅰ:木条复燃，说明O2多CO2少；部分淡黄色固体变为白色，说明Na2O2部分发生反应。Ⅱ：瓶底发热，说明该反

4、应为放热反应。Ⅲ:白色固体可能是Na2CO3，与盐酸反应放出CO2，检验CO2应通入澄清石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊。（5）①棉花没有燃烧，说明反应生成的氧气少，原因可能是Na2O2部分变质或滴入的水太少；②红色消失是由于Na2O2有强氧化性。（6）通过上述的实验探究Na2O2易与CO2、水反应，因此保存Na2O2应注意以下两点：①要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处；②远离可燃物。答案（2）氧气（或O2）（3）Ⅰ:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应Ⅱ

5、:该反应为放热反应Ⅲ：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（5）①Na2O2部分变质或滴入的水太少②生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色（6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物【实验探究2】（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？。简要说明理由：。（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。二、Na2O2氧化性探究实验装置中B的作用是，D的作用

6、是。（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成解析由于Na2O2有强氧化性，+4价的S有还原性，所以发生氧化还原反应生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反应生成O2，所以增加B和D两套装置。（4）中A

7、是检验是否有O2生成，进行溶解后先加入盐酸（不能加入硝酸，因为硝酸具有强氧化性）排除的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明有的存在。答案（1）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（2）合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠（3）B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（4）ABD返回