2011届高考化学二轮专题复习课件专题8物质在水溶液中的行为新

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1、专题八物质在水溶液中的行为主干知识整合一、与电离有关的基本概念和理论酸碱中和滴定操作误差分析要点热点探究►探究点一盐类的水解弱电解质的电离平衡一、盐类的水解1．规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。特点：可逆、吸热、微弱。遵循勒夏特列原理。3．盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性；(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少；(3)判断盐溶液中离子种类的多少；(4)配制或贮存易水解的盐溶液；(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用；(6)某些盐不能用蒸发方法结

2、晶或不能用复分解反应制得；(7)判断酸碱中和至pH＝7时酸碱的用量；(8)某些化肥不能混合施用；(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应)；(10)判断离子能否大量共存；(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应。二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡属于一类特殊的化学平衡，遵循勒夏特列原理。电离过程均为吸热过程。【高考命题者说】高考试题除了测试学生对教学内容的掌握程度，还要考查考生的学习能力，即考生运用掌握的知识，通过思考后解决实际问题的能力。本题是比较等浓度下醋酸、苯酚、碳

3、酸3个弱酸及碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠3个强碱弱酸盐溶液的pH的大小。主要是考查考生能否运用有关电解质溶液中电离平衡、溶液的pH、盐类的水解等有关知识，正确判断弱酸、弱碱和其相应盐的酸、碱性及定性地比较它们酸、碱性的大小。由于中学阶段没有介绍各种弱酸和盐类水解后溶液pH的定量计算，为解此题，需要考生调用其他的知识块，按题设情境重新归纳，统摄成规律，并运用此规律进行推理，才能对本题作出正确排序。首先应该知道，醋酸、碳酸、苯酚(俗称石碳酸)都是弱酸，其水溶液的pH一定小于7；而苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，它们的水溶液由于弱酸根

4、的水解而呈碱性，所以其水溶液的pH一定大于7；故排序应该是3个弱酸在前，3个弱酸盐在后。其次，比较3个弱酸的强弱。离子化合物如大多数盐类、强碱和某些具有极性键的共价化合物如盐酸、硫酸等强酸溶解于水时，能全部电离为离子，它们是强电解质。某些具有极性键的共价化合物如醋酸、氨水等弱酸、弱碱溶解于水时，仅部分电离为离子，大部分仍以分子形态存在，它们是弱电解质。3个弱酸都是弱电解质，它们在水溶液中仅部分电离，且电离的程度不相同，所以尽管知道它们的浓度相同，却无法直接判断3个弱酸究竟哪个最强，哪个最弱，只能依靠它们之间相互发生的反应来进行判断。

5、我们做过这样的实验：若用醋酸加入装有碳酸钠粉末的试管中，可以看到有气泡产生，这是二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸强；若用二氧化碳气体通入澄清的苯酚钠溶液中，澄清溶液变浑浊，这是由于溶解度大的苯酚钠在碳酸的作用下重新生成了溶解度较小的苯酚，这说明碳酸的酸性比苯酚强。故3个弱酸溶液的pH由小到大的正确排序是醋酸、碳酸、苯酚。根据上述的排序准则，3个弱酸的排序都在3个弱碱之前，但选项A和选项B都是碳酸排在醋酸前，所以选项A和选项B都是错误选项；选项C和选项D中，前3个弱酸的排序是正确的，但选项D将苯酚钠排在碳酸氢钠之前，所以选项D也是错

6、误选项。只有选项C是正确选项。本题抽样统计难度为0.435，区分度为0.368。下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低变式题►探究点二水的电离和溶液的pH离子浓度的大小比较一、水的电离和溶液的pH1．水的电离和水的离子积常数2．掌握解此类题

7、的三个思维基点：电离、水解和守恒。3．分清它们的主要地位和次要地位。4．注意守恒原理的运用(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。(2)物料守恒(质量守恒定律)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H＋与OH－守恒。(可由电荷守恒式及质量守恒推出)则c(CH3COO－)＝c(Na＋)的点位于()A．AB间B．BC间C．C点D．CD间【点评】强碱弱酸中和或强酸弱碱中和的反应过程包含了弱电解质的电离、水的电离和溶液

8、pH、盐类水解、中和滴定、电离平衡移动、水解平衡移动、溶液中离子浓度比较、电荷守恒等诸多内容。而离子浓度比较、弱电解质的电离平衡及其移动、电荷守恒是高考的热点。本题综合考查了高考大纲要求“理解”层次的电离平衡的几乎全部知识，是一个综合