2019-2020年高二化学9月月考试题（B卷）（答案不全）

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1、2019-2020年高二化学9月月考试题（B卷）（答案不全）一．选择题（每小题只有一个正确选项，3×16=48）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同2.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(

2、)A．是吸热反应B．是熵减反应C．是放热反应D．是熵增效应大于能量效应3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰D．在生石灰中加水4.已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断5.含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO

3、4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g)ΔH=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol6.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A.碎泡沫塑料B.环形玻璃棒C.硬纸板D.两个量筒7．已知热化学方程

4、式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ8.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（  ）A．v(A) ＝2mol·L-1 ·min-1     B．v(B) ＝3mol·L-1 ·min-1           C．

5、v(C) ＝1mol·L-1 ·min-1    D．v(D) ＝2.4mol·L-1 ·min-1 9.恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反应速率加快的是（）A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氦气使压强增大C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol

6、/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L11.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法()①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△

7、H＞013.将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是()A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定14．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2

8、︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ15．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（）A.a+b