2019-2020年高二化学上学期期末联考试题(VIII)

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1、2019-2020年高二化学上学期期末联考试题(VIII)考试时间：xx年元月27日上午午10：00～11：30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14O—16　Na—23　S—32　Cu-64第I卷（单项选择题，共48分）1．下列说法中正确的有（）个①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率。②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱。③熵增且放热的反应一定是自发反应。④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极。⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释

2、放的能量。A.1B.2C.3D.42．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳

3、定3．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．反应的速率与I－的浓度有关4．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(A)/(mol·L－1)6.003.503.003.00下列说法正确的是(　　)A．500s内A的

4、分解速率为3．0×10－3mol·L－1·s－1B．1000s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法6．用熔融

5、K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(　　)A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO7．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2X

6、Y3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是　（　　）A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%B、Q=27.78kJC、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=D、相同温度下；起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)8．现有常温（25℃）下水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分

7、别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①9．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ