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2019-2020年高二化学12月联考试题(II)常用相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码。.2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是( )A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动,一水合氨的电离常数减小C.向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D.室温下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变2.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是( )①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1⑤其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变A.①③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③④3.下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为:SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的:Na+、Ba2+、AlO、NOD.25℃时,将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性4.下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是() A.B.C.D.OH-5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b6.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2O被还原7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-8.密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后, 只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是()A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等9.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是( )Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加入稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶911.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42—)=0.125mol·L-1,c(Al3+)=0.065mol·L-1, c(K+)=0.045mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42—,则溶液的pH为( )A.1B.2C.3D.412.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OD.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O13.下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.2mol·L--1D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)14.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②15.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.常温时,Na2BeO2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物16.某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:下列说法正确的是A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(11分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:⑴上述实验中发生反应的化学方程式有,(2分)⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;(2分)⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是;(1分)⑷要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有:(答两种);(2分)⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计,其中:V1=,V9=;(2分)②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:。(2分)18.(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越。(2)某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变 c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)。(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。则:ab(填“>”、“<”或“=”,下同),Q192.4。(5)在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是()A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则X=4B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C.平衡时甲中A的体积分数为40%D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器压强之比为8:519.I.(16分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中:c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”、“=”或具体量填写下列空白):(1)混合溶液中c(H+)________c(OH-);原因(用离子方程式表示)(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=;(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);(4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。(5)25℃时,若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL 混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2Ⅱ:室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。⑴NH3·H2O的电离方程式是。⑵b点所示溶液中的溶质是。⑶c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为。20.(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260kJ·mol-1已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为;(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是;②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度;③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液,则在工作过程中H+移向电极(填“a”或“b”),a处电极上发生的电极反应式为。(3).若将③生成的CO24.48L(换算为标准状况下)通入1L0.3mol/L的NaOH溶液中,下列关系正确的是()A.B.C.D. 五校联考化学参考答案题号12345678答案CACCACCB题号910111213141516答案ACBBACCB17.(11分)⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分)⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率(2分)⑶Ag2SO4(1分)⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)(2分)⑸①30 17.5 (2分)②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积(2分)18.(12分)(1)①(1分)②小(1分)(2)1/12(2分)bd(2分)(3)ac(2分)(4)<(1分)<(1分)(5)C(2分)19. (共16分)I.(1)<(1分)A-+H2OHA-+OH-(2分)(2) 0.1mol·L-1(2分)(3)>(2分) (4)>(1分)(5)AD(2分)Ⅱ:⑴NH3·H2ONH+OH–(2分);⑵NH4ClNH3·H2O;(2分)⑶c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)(2分)20.(13分)(1)2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)ΔH=-46kJ·mol-1(2分)(2)①CH4(1分)2H2O+O2+4e-==4OH-(2分)②变小不变(各1分)③b(1分)CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+(2分)(3)BCD(3分)
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