2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题

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1、2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题试题范围：《化学反应原理》，考试日期：xx5月4日。满分：100分，考试时间：90分钟一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）A.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/molB.CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/molC.CO2（g）+H2O（l）═CH4（g）+O2（g）

2、△H=+445 kJ/molD.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol2.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.已知：2CO（g）+O

3、2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）A.-386 kJ•mol-1B.+386 kJ•mol-1C.-746 kJ•mol-1D.+746 kJ•mol-14.下列说法中正确的是（　　）A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C

4、（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H25.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）A.υ（D）=0.4 mol/（L•s）B.υ（C）=0.5 mol/（L•s）C.υ（B）=0.6 mol/（L•s）D.υ（A）=0.15 mol/（L•s）6.已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A.T1＜

5、T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞07.某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）A.0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol•L-1•min-1B.图中温度

6、T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（　　）A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强9.可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（　　）A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B.

7、若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol11.

8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，