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时间:2019-11-11
《2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (IV)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案(IV)相对原子质量:H:1.0C:12.0N:14.0O:16.0S:32Cl:35.5Al:27.0K:39Mn:55Zn:65Fe:56选择题部分(单选题,共2×21=42分)1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是A.明矾B.纯碱C.草木灰D.漂白粉2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电
2、解质Cl2CO2C2H5OHSO2A.H2S2H++S2—B.NaHC2O4===Na++HC2OC.Al(OH)3===Al3++3OH-D.KHSO4K++H++SO4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.葡萄糖提供能量时,化学能转化成热能B.锂离子电池放电时,化学能
3、转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能6.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴
4、定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小8.下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A.加入少量冰醋酸B.加入少量氯化钠固体C.加水稀释D.加入少量醋酸钠固体9.常温下,下列电解质溶液的有关叙述错误的是A.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大B.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2
5、CO3)C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.等浓度的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10.下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中,正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,且c(Cl-)一定等于c(Ag+)B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变11.25℃时,0.1m
6、ol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液中n(H+)和n(OH-)乘积D.溶液的导电能力12.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是A.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13B.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化C.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化D.升高温度,可能引起由c向b的变化13.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为A.只有AgBr沉淀生成B.Ag
7、Cl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主14.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3·H2O是一元弱碱B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-的水解相互促进D将0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶
8、液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)
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