2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (I)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题理(I)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32

2、Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（必做共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是()A．各电子层最多可容纳的电子数为2n2B．任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p13．某元素原子价电

3、子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（）A．第四周期ⅦA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅤB族D．第四周期ⅦB族4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R577.51816.72744.811577①R的主要化合价中最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能小于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①②B．②③C．③④D．①③5．下列有关说法正确的是()A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中

4、，氟的电负性最大C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是()A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr7．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负

5、性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是()A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素Z与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径9．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键10．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半

6、径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关11．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是()A．键能：C—NBr—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键12．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．13．以下微粒含配位键的是()①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧

7、D．全部14．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是()A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2分子中既有σ键，又有π键15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．16．下列描述正确的是()A．一个苯分子含3个π键和6个σ键B．金属