2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(无答案)

《2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(无答案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(无答案)说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间为90分钟，共100分。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Cu-64注意事项：1.答题前，考生将姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上

2、答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱A．A2+与D2-的核外电子数相等B．氢化物的稳定性为H2E＜H2DC．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强5．下列化学用语中，正确的是A．O2的结构式为：O—OB．氯原子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．氟

3、化氢的形成过程：6．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-dZ->bX+>aW3+C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强2．某主族元素M的最高正化合价与最低负化合价代数和为2，下列叙述正确的是：A．M一定是第VIA族元素B．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

4、C．M的气态氢化物一定能形成氢键D．M的最高价氧化物为RO23．同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它的最高价氧化物对应水化物是强酸D．它的位置在第7周期IVA族8．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A．15B．33C．35D．519．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22

5、p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；225A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸C．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱元素代号原子半径/nm主要化合价A0.160+2B0.143+3C0.089+2D0.102+6、-2E0.074-24．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正

6、化合价：③＞②＞①10．对核外电子运动的描述方法及对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11．在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－

7、>H2O>CO2D．共价键的键能：C－C

8、降低④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑤金属晶体的熔点普遍都很高B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定2+2+D．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3