2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对比以下几个反应式：Cl+Cl==Cl2ΔH=-247kJ·mol-1，O+O==O2ΔH=-493kJ·mol-1，N+N==N2ΔH=-946kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同【

2、答案】A【解析】【分析】三个反应式的不同点是焓变不同，焓变的数值越大，说明分子的能量越低，分子越稳定。【详解】反应式给出的原子结合成分子的焓变，焓变的数值越大，说明给出的原子形成的分子的能量越低，分子越稳定；分子的能量高低不能用于判断气体的沸点、密度。故选A。【点睛】本题考查了物质的稳定性与焓变的相互转化，把握分子的能量高低与物质稳定性的关系是解答的关键。2.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3CH2OH（l）+3O2（g）=

3、2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－akJ·mol－

4、12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。【详解】硫化氢完全燃烧放出的热量多，所以a>b;气态水的能量高于液态水的能量，所

5、以硫化氢生成液态水是放出的热量多，即b>c，故选A。【点睛】本题考查反应热的大小比较，从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小是解答关键所在。4.已知：S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B.将2molSO2(g)与1molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6k

6、J的热量C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16kJD.当1molS(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量【答案】D【解析】放热反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和，A项错误；B项忽视了可逆反应不能进行彻底，错误；气态硫燃烧放出的热量比液态硫燃烧放出的热量多，C项错误；根据盖斯定律，第一个方程式＋第二个方程式×可得S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－395.46kJ·mol－1，D项正确5.在25℃、101kPa时，CH4(

7、g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)A.－74.8kJ·mol－1B.＋74.8kJ·mol－1C.－211.0kJ·mol－1D.＋211.0kJ·mol－1【答案】B【解析】依题写出热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·

8、mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②×2－③得：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8kJ·mol－16.反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1；②X(g)→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（）A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B.X是反应A