2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)1.下列过程一定释放出能量的是（）A.原子结合成分子B.分子拆成原子C.化合反应D.分解反应【答案】A【解析】A、原子结合生成分子一定释放出能量，选项A正确；B、分子拆成原子一定吸收能量，选项B错误；C、大多数的化合反应释放能量，选项C错误；D、大多数的分解反应吸收能量，选项D错误。答案选A。2.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（  ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦

2、⑧D.③⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】试题分析：天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余均是新能源，答案选D。【考点定位】考查新能源判断【名师点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。3.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（）A.用活泼金属跟HCl反应放出H2B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.由火力发电站提供电力电解水产生氢气D.

3、利用太阳能直接使水分解产生氢气【答案】D【解析】A、Fe产生H2太少，不符合；B、焦炭与水反应不易分离H2，选项B不符合；C、电解水成本高，选项C不符合；D、为节省能源并产生大量气体燃料H2，最理想的方法是利用催化剂和光使水分解，选项D符合。答案选D。4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A、任何化学反应都有物

4、质的改变，且伴随着能量的变化，选项A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，选项B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项C正确；D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，选项D错误。答案选C。5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A.40mL，5mol·L－1的盐酸B.60mL，6mol·L－1的硝酸C.15mL，4mol·L－

5、1的硫酸D.40mL，18mol·L－1的硫酸【答案】C【解析】形状大小相同的锌粒与硝酸反应不产生氢气，与浓硫酸反应也不产生氢气，故选项B、D都不符合；与盐酸或硫酸反应产生氢气的速率跟氢离子的浓度大小有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，其中氢离子浓度最大的是选项C（8mol/L,大于选项A的5mol/L），答案选C。6.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH

6、3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A.①③④B.②③④C.①④D.①②③【答案】B【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者；气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者；③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者

7、放出的能量多，△H越小，③中前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者；答案选B。点睛：本题考查反应热大小的比较。此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，就能轻松解答。7.在2A+B   3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）A.v（A）=0.5mol/(L•min)B.v（D）=1mol/(L•min)C.v（C）=0.8mol/(L•min)D.v（B）=0.01mol/(L•s)【答案】D【解析】都转化为B物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D

8、，A、v（A）=0.5mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.25mol/(L•min)，B、v（D）=1mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L•min)，C、v（C）=0.8mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L•min)，D、v（B）=0.01mol/(L•s