2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷

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1、2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷1.下列物质，属于强电解质的是（）A.NH3·H2OB.H2OC.CH2COONH4D.CH2COOH2.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A.H2S2H++S2-B.KHSO4K++H++SO42-C.Al（OH）3—Al3++3OH-D.NaH2PO4—Na++H2PO4-3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB.足量的Fe与2.24LCl2反应转移的电子数为0.2NAC.0.1mol·L-1的MgCl2

2、溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.1.8gH218O中所含中子数为NA4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.CuCl2B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO45.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.反应速率越大，反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+B.二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4HC

3、l（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=-92.4KJ·mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A.c（N2）：c（H2）=1:3B.反应放出92.4KJ的热量C.v正（N2）=3v逆（H2）D.容器内气体分子总数不再发生变化8.依据图判断，下列说法不正确的是（）A.

4、1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高B.H2O(g）生成H2O（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所做出的热量是bKJD.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g）+O2（g）∆H=2（b+c-a）KJ·mol-19.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构

5、成10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.1/2N2H4(g）+1/2O2（g）==1/2N2（g）+H2O（g）∆H=+267KJ·mol-1B.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(g）∆H=-534KJ·mol-1C.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O(1)∆H=-534KJ·mol-1D.N2H4(g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）∆H=-133.5KJ·mol-111.强酸与

6、强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）==H2O(1)∆H=-57.9KJ·mol-1.分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为∆H1、∆H2、∆H3，下列关系正确的是（）A.∆H1＞∆H2＞∆H3B.∆H1＜∆H2＜∆H3C.∆H1=∆H2＜∆H3D.∆H1＜∆H2=∆H312.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）A.加少量CH3COO

7、NH4固体B.降低温度C.加少量NaCl固体D.升高温度10.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（）A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO414.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味15.下列溶液中浓度关系正确的是（）A.小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B.CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和

8、CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）