2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (II)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题(II)可能用到的原子量：Al:27Fe:56S:32Ag:108O:16N:14Na:23一、选择题1．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子数目的多少C.组成分子的原子个数D.分子间距离的大小2．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑D.氢氧

2、化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O3．若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42—ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（）A.B.C.D.4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.

3、9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判断都不正确6．溶液中可能大量存在的一组离子是（）A.H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+B.H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C.K+、H+、NO3﹣、Na+D.OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+7．下列关于胶体的叙述不正确的是

4、（）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB.Fe（OH）3胶体带正电C.往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B.ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C.ω＝36.5

5、c/(1000ρ)D.ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)9．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是（）A.同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2bB.同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C.体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0

6、.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB.0

7、.5mol.L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NAC.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NAD.密闭容器中2molSO2与10molO2充分反应，生成的SO3分子数少于2NA13．下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出

8、现，证明含Cl－14．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）A.B.C.D.15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2