2019-2020学年高二化学6月月考试题无答案

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1、2019-2020学年高二化学6月月考试题无答案一、选择题：每小题只有一个最佳选项（每小题2分，共50分）1.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是(　　)A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列说法中正确的是(　　)A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道3.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放

2、的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　)A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于

3、倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素8.下列叙述中正确的是（　　）A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子9.锂和镁在元素周期表中有特殊

4、“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解10.下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)A．AB．BC．CD．D11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　A．冰的密度比水

5、小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定13.下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离

6、成[Cu(NH3)4]2+和SO42-15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③　　B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤16.下列叙述正确的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键17.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易

7、导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电18.下面的排序错误的是（　　）A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI19.下列各组中的性质比较，正确的是(　　)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH