2019-2020学年高二化学6月月考试题(无答案) (I)

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1、2019-2020学年高二化学6月月考试题(无答案)(I)一、选择题：每小题只有一个最佳选项（每小题2分，共50分）1.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是(　　)A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列说法中正确的是(　　)A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道3.生活中的下列现象与原子核

2、外电子发生跃迁有关的是(　　)A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸

3、反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　)A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素8.下列叙述中正确的是（　　）A．NH3，CO，CO

4、2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子9.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解10.下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)A．AB．BC．CD．D11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有

5、关说法，不正确的是(　　)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定13.下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不

6、同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③　　B．④⑤⑥C．③④⑥D．①

7、③⑤16.下列叙述正确的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键17.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电18.下面的排序错误的是（　　）A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH

8、3B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI19.下列各组中的性质比较，正确的是(　　)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>