2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析) (III)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)(III)说明:1.本试卷分第I卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。3.可能用到的相对原子质量: H 1C 12一、选择题: 本题共16小题，每小题只有一个正确选项; 每小题3分,共48分。1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选

2、项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。答案选B。2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ•mol-1②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ•mol-1③CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ•mol-1④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ•mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3(g)+1/2

3、H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol−1D.反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH =(2b +2c + d )【答案】C【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；D．根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应对应的焓变，D正确，答案选C。点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程

4、度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。3.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为92kJC.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂,该化学反应的ΔH不改变【答案】D【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，则该反应的热化

5、学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，A错误；B．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C．催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，D正确；答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对活化能和焓变的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点。4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2O(g)=2H2(g

6、)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)ΔH=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】C【解析】A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol，热化学方程式中水的状态是气态

7、，不能计算氢气的燃烧热，A错误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C、20.0gNaOH物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，所以中和热为-57.4kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)ΔH=-57.4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多焓变越小，则△H1＜△H2，D错误