2019-2020年高二下学期化学期末练习试题一含答案

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1、2019-2020年高二下学期化学期末练习试题一含答案一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A．H

2、+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-4．下列反应的离子方程式错误的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非

3、金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为

4、()CA．0.1sB．2.5sC．5sD．10s8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为()A．Na、F、OB．N、O、PC．C、F、OD．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是()A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性10.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”

5、，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)311．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物

6、的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12．下列说法正确的是()AA．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应13．下列有关实验现象的描述不正确的是()CA．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1mol·L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气

7、泡放出速率加快14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④15．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L