2019-2020年高二下学期期末化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23K:39Fe:56Cu:641．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中

2、含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是A．测30

3、%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04mol·L-1Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．

4、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．xx年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4

5、e—=2H2O7．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.4molB．0.5molC

6、．0.6molD．0.8mol9．综合如图判断，下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯

7、的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-111．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2

8、H4+Cl-+CO32-+H2O[方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子13.下列关于反应能量的说法正确的是A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH