2019-2020学年高二化学6月月考试题B

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1、2019-2020学年高二化学6月月考试题B1．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：2.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是(　　)A.所有非金属元素都分布在p区B

2、.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素4.下列比较正确的是（）A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D．共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl5.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　)A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用sp

3、杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O6.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．两者是同族元素的氧化物，熔点都很高D．Si和C原子的杂化类型不同7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素周期表中X可能位于Y的右面C、第一电离能X一定大于YD、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．食盐熔融

4、B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化9.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等B．1molNa2O2晶体中阴离子的数目为2NAC．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下

5、列说法不正确的是（）A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．W与Y通过离子键形成离子化合物D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z11.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（）A．CF2Cl2B．H2O2C．CH3CH3D．CH≡CH12．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心原子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C．配

6、离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．向含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构14.现代无机化学对硫

7、-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体15.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（）A．图⑴和图⑶B．只有图（4）C．图⑴和图⑷D．图⑵和图⑶16.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分

8、子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．所含C、N均为sp2杂化D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：317.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型C．H2S中S原子sp杂化，为直线形D．SO