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时间:2019-11-11
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1、2019-2020学年高二化学11月月考试题(含解析)1.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl—Cl键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—Cl键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3【答案】D【解析】破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,,则H−H键能为Q1kJ/mol;破坏1molCl—Cl键消耗的能量为Q2kJ,则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol;形成1molH—Cl键释放的能量为Q3kJ,则H−Cl键能为Q3kJ
2、/mol,对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol,由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2−2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。故选D。2.己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ【答案】A【解析】试题分析:C3H8(g)+5O2→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ·mol-1,因此生成1.8g水
3、,放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ,故选项A正确。考点:考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。3.下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(l)==Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的C.常温下,水电解生成氢气和氧气,即常温下水的分解反应是自发反应D.H2O(g)变成液态水,ΔS>0【答案】A【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应,反之则为吸热反应,故ΔH>0,MgCl2的分解是熵值增大的反应,ΔS>0,所以A正确;B、有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g)=4NO2(g)+
4、O2(g)2019-2020学年高二化学11月月考试题(含解析)1.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl—Cl键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—Cl键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3【答案】D【解析】破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,,则H−H键能为Q1kJ/mol;破坏1molCl—Cl键消耗的能量为Q2kJ,则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol;形成1molH—Cl键释放的能量为Q3kJ,则H−Cl键能
5、为Q3kJ/mol,对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol,由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2−2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。故选D。2.己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ【答案】A【解析】试题分析:C3H8(g)+5O2→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ·mol-1,因此生成
6、1.8g水,放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ,故选项A正确。考点:考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。3.下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(l)==Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的C.常温下,水电解生成氢气和氧气,即常温下水的分解反应是自发反应D.H2O(g)变成液态水,ΔS>0【答案】A【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应,反之则为吸热反应,故ΔH>0,MgCl2的分解是熵值增大的反应,ΔS>0,所以A正确;B、有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g)=4NO
7、2(g)+O2(g)ΔH>0,故B错误;C、水在常温常压下电解才能发生分解,即环境对它做功,才能使它发生反应,所以是非自发反应,故C错误;D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度,所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小,即ΔS<0,故D错误。此题答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向,明确焓判据和熵判据均存在缺陷,准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能
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