2019-2020年高二上学期第四次周考化学试题 缺答案

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1、2019-2020年高二上学期第四次周考化学试题缺答案1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2.设C＋CO22CO　ΔH＞0的反应速率为v1，N2＋3H22NH3　ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当降低温度时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大　　　B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3.下列说法正确的是

2、(　　)A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀件作阳极D．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能减慢其反应速率的是(　　)A.保持体积不变，充入N2使体系压强增大B.增加C的量C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大D.将容器的体积缩小一半5.在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2

3、或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度6.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是（）7.今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是()A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度8.下列叙述中不正确的是  A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原

4、电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极9.如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，正极是，电极反应式是，质量变化，负极是，电极反应式是，质量变化，10.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的____棒，乙装置中的____棒。②乙装置中阳极的电极反应式是：_____________________。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：_______

5、______________________。②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。③乙装置碳极上的产物是_______，验证方法是，涉及反应方程式，现象是。11.在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.120

6、0.120(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：c1___c2，c3___c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为___mol·L－1·s－1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度减小的是________(填字母序号)。A．扩大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率是多少？（写出计算过程）