2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题含答案（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Mg:24Na:23Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是A.生产H2的原因来源广阔B.等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量C.H2易液化，携带方便D.燃烧产物无污染2.下列离子方程式中，不正确的是A.KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═

2、2I2+2H2OB.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2

3、molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA4.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣B.I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞

4、丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H<0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定7.高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为8.工业上制备纯硅反应的热化

5、学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/molmol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确

6、的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：C

7、O（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11.A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时

8、，该反应是放热反应D．当1/2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡