2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题 含解析

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1、2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题含解析一、选择题（每题只有一个选项正确，共48分）1．（3分）下列图示关系不正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发

2、生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量；燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其

3、主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．　2．（3分）下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是（　　）A．NH4ClB．NaHSC．HNO3D．HClO考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：电解质在水溶液中都能电离，含有弱离子的盐才能水解．解答：解：NH4Cl、Na

4、HS、HNO3、HClO在水溶液中都能电离，其中NH4Cl、NaHS中含有弱离子能水解，故选AB．点评：本题考查学生电解质在水溶液中的电离情况和弱离子的盐水解，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　3．（3分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（　　）　A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之

5、比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．解答：解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　4．（3分）某同学做完Zn﹣Cu﹣H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录

6、，其中合理的是（　　）　A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；④反应中失电子的锌作负极，得电子的

7、铜作正极，故错误；⑤锌比铜活泼，故错误；⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．　5．（3分）如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）　A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④①考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺

8、序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，据此分析解答．解答：解：作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学