2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含解析

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1、2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题含解析一、选择题（1-12每小题2分，13-22每小题2分，共54分）1．（2分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能

2、量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质

3、及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．　2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧

4、反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；解答：解：A、c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0

5、；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．　3．（2分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amo

6、l0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）　A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．.专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析，判断是否等效平衡．解答：解：该反应是一个气体体积不变的反应，等效平衡条件是采用“一边倒”方法转化后对应物质成比例即可．甲和乙均只有反应物，不需转化，对丙和丁进行“一边倒”转化，假设丙

7、、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol0molamolamol丙假设全转化amolamol0mol0mol丁开始时amol0molamolamol丁假设全转化2amolamol0mol0mol经转化后，甲、丙的起始浓度一样，乙、丁的起始浓度一样，且乙、丁的CO2的物质的量大于甲、丙的CO2的物质的量，相当于在甲或丙的基础上增加二氧化碳的浓度，使平衡正向移动，因此乙、丁平衡时的CO物质的量比甲、丙大．故选：C．点评：采用极端

8、假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解．　4．（2分）往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba