2019-2020年高二上学期第一次月考试卷（化学）

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1、2019-2020年高二上学期第一次月考试卷（化学）一、单选题（3×16=48分）1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<03.反应A

2、(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)4．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，

3、增大反应速率5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1SO36．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则

4、该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．47.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少n/3mol·L－1,Z增加2n/3mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（）A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶28.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol

5、·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是（）A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－19、在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol10．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当

6、升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应11．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2122.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PC

7、l5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol13．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)A．A→F　ΔH=-ΔH6B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3