2019-2020年高三年级第六次模拟考试理综化学试卷 缺答案

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1、2019-2020年高三年级第六次模拟考试理综化学试卷缺答案7．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中丹砂是红色的硫化汞。下列说法正确的是【】A．汞可与稀硫酸反应生成氢气B．丹砂在空气中灼烧发生了分解反应C．水银在空气中继续加热又生成硫化汞D．水银温度计打碎时，立即用纸槽收集洒落的汞珠即可8．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO2和H2O，若A含有一个六元环且可与NaHCO3溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）【】A．5B．4C．3D．29．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO

2、2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是【】A．该反应在高温下自发进行B．氢碳比：X<2.0C．氢碳比为2.0时．Q点v(H2)逆小于P点的v(H2)D．向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4.H2O，再次平衡后a(CO2)减小10．维生素K4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素K4说法正确的是【】①维生素K4的分子式为C14H14O4②

3、维生素K4分子中含有2种官能团③在酸性条件下水解，有机产物有2种④分子中一定共平面的碳原子数为11⑤1mol维生素K4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素K4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4molA．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是【】A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料12.茶叶中铁元素的检

4、验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是【】A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色13.常温下，用0.10mol·L-1 KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是【】A．点①所示

5、溶液中：c(H+)／c(OH-)=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42－)+c(OH-)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10mol·L-126.氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸。（1）HClO2中Cl元素的化合价是；已知常温下HClO2的电离常数Ka=1.0×10-2，则1.0mol·L-1NaClO2溶液的pH约为。（2）实验室常用Ba(ClO3)

6、2溶液稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是：。（3）KClO3是焰火、照明弹等的主要成分。以NaCl溶液为电解质溶液，用下述装置生产KClO3：①a电极的电极名称是；电解过程中产生ClO3-的电极反应式为：；②当电路上转移0.6mol电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少g。③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过、、干燥即可获得KClO3晶体粗品。27．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应。某小组通过查阅资料，进行如下研究。I.实验

7、室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O。（1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应。（1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。（2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。方案2：丙同学认为