欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45290882
大小:2.45 MB
页数:17页
时间:2019-11-11
《2019-2020年高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题15物质结构含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题15物质结构含解析1.【xx天津市河西区一模】(14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1Llmol/L的A溶液。请按要求回答下列问题:(1)己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原予序数为_____________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________
2、_________________。(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为___________。(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)____________。(4)接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为______。(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为________;反应②的离子方程式为______。(6)若上图中
3、各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(陈水外)有_________________。【答案】(14分)(1)37(2分);依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强,推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分,合理给分)(2)(2分);(3)④(1分);(4)3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3Fe(CN)6]2↓(2分);(5)6.02×l021(2分);2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);(6)NaCl、Al(OH)3(2分)【解析】考点:考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子
4、方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。2.【xx湖南六校联考】【化学选修3:物质结构与性质】(15分)(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下:电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是___(填元素符号),三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,写出反应的离子方程式:。(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能
5、分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。①N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因。②W分子的VSEPR模型的空间构型为。③写出AB-离子的电子式:。(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。①E、F、G三元素的元素符号分别为、、。②F元素在其化合物中最高化合价为。③G2+离子的核外电子排布式为__________。G2+和N分子形成的配离子的结构式为。【答案】(除标注外,每空1分,共15分)(1)AlAl(OH
6、)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分);(2)①氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化(2分)②四面体形(答正四面体形不给分);③(2分)(3)①K、Cr、Cu;②+6;③1s22s22p63s23p63d9或Ar]3d9;(2分)。【解析】C、N原子形成三对共用电子对,碳原子再获得一个电子,从而形成CN-,其电子式是考点:考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式、核外电子排布式、离子方程式的书写、物质的性质的应用的知识。3.【xx河南省八市重点4月模拟】【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)铁、钴、镍
7、等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答:(1)基态Fe3+的M层电子排布式为▲_;(2)配合物Fe(CO)n常温下为液态,推测其晶体属于▲_(填晶体类型)。写出两种与配体CO互为等电子体的离子▲_(填化学式)。(3)Co2+、Co3+都能形成配离子。用KCN处理含Co2+的盐溶液,生成的Co(CN)6]4-有强还原性,加热时能与水反应生成Co(CN)6]3-,该反应的离子方程式为▲_;Co3+的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水,加入BaCl2溶液无明显现象,该化合物在水中的电离方程式为▲_(4)自然界的
8、镍矿中含有大量氧化镍,其晶体结构与NaCl相同,该晶体中Ni2+的配位数为▲_;实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十,其结构如图,分子中σ键与π键的数目比为▲_,其中碳原子的杂化类型为▲_。(5)金属镍为面心立方最密堆积,密度为ρg/cm3,镍的原子半径是▲_(用字母表示)。【答案】(15分)(1)3s23p63d5(1分)(2)分子
此文档下载收益归作者所有