2019-2020年高三化学下学期二模复习检测试题二

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1、2019-2020年高三化学下学期二模复习检测试题二7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A.中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性B.碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油8、含碳、氢、氧三种元素的有机物蒸气密度是CO2的两倍（相同条件下），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有A.2种B.4种C.6种

2、D.8种9、NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NAB.1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NAC.密闭容器中0.5molH2与0.5molI2充分反应，得到HI的分子数为NAD.30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA10、根据转化关系判断下列说法正确的是A.反应②的反应类型属于取代反应B.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体C.将烧黑的铜丝趁

3、热插入乙醇中可得到乙酸D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，错误的是A.若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=10∶2∶3C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOHD.图

4、丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、Z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.1mol•L-1w溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小：adC.x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同13、电化学在日常生活中用途

5、广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A．图甲中发生的氧化反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2B．图乙中惰性电极上有O2放出C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26、（14分）砷为第VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废

6、弃物需处理预检测。I.废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____________；砷酸的第一步电离方程式为__________________________________。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是__________________；“二级沉砷”中

7、H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。（3）沉淀X为_____________（填化学式）。II.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x10-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为________

8、_________。（5）步骤2的离子方程式为_________________________________。（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该废渣中砷元素的含量__________（填“符合”或“不符合”）排放标准，原因是_________________________。27、（14分）德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖。现模拟工业制