2019-2020年高三化学4月质量检测二模试题

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1、2019-2020年高三化学4月质量检测二模试题可能甲到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40选择题共21小题，共126分7、化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B.Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂C.石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性D.刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB.标准状况下，11.2L己烷中含有

2、的碳碳键数为2.5NAC.4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD.50mL12mol·L-1盐酸与足量NlnO2共热，转移的电子数为0.3NA9、某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A.分子式为C8H10C2B.可发生氧化、取代、加成反应C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:110、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少

3、量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：ZWC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD.W2Y2中含有非极性键12、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2

4、-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是A.阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-==CO2↑B.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变C.若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极D.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路通过2mol电子13、“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)

5、>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol·L-1时即能产生沉淀26、(14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：I.ClO2的制备己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用

6、的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)(4)装置D的作用_______________。II.ClO2与Na2S的反应(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液

7、和盐酸。品红始终不褪色①无_____生成另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②________有SO42-生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。有白色沉淀生成有Cl-生成(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。27、(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4