2019-2020年高三化学上学期期末教学质量检测试题

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1、2019-2020年高三化学上学期期末教学质量检测试题相对原子质量：H—1O—16C—12Na—23Fe—56N—14Cu—64S—32一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是A．氧化铝做耐火材料B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列关于有机化合物的说法正确的是　A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键　B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯　C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃　D．油脂的皂化反应属于加成反应3.轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语

2、，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是A．铍原子：B．碳原子：C．氯原子：D．铝原子：4.下列有关物质性质的应用正确的是A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸5.下列有机物的命名错误的是　A．1，2，4﹣三甲苯B．3﹣甲基-1-戊烯　C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．1，3﹣二溴丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列关于氮的固定的说法错误的是A．氮的

3、固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的的固定中参与元素至少有两种7.下列指定微粒的数目一定相等的是　A．等物质的量的水与重水含有的中子数　B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数　C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数　D．等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数8.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们

4、均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键9.下列实验操作正确的是　A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH　B．中和滴定时，滴定管用所盛装的液体润洗2～3次　C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相　D．用装置乙加热分解NaHCO3固体10.某化妆品的组分Z具有美白功效，可用如图反应制备，下列叙述错误的是　A．X、Y和Z均能使溴水褪色　B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2　C．Y既能发生取代

5、反应，也能发生加成反应　D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体11.下列符合实际并用于工业生产的是A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C.工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是　A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣　B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣　C．与Al反应能放出H2的溶

6、液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣　D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是　A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-　B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液　C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气　D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214.一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是　A．升高温

7、度，可能引起由c向b的变化　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15.在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是A．H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+B．H2S+Fe2+→2H++FeS↓C．H2S+Cu2+→CuS↓+2H+D．2H++2NO3—+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O16.7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最

8、终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有A．NaOH·H2OB．NaOHC．Na2O2·2H2OD．Na2O2·8H2O17.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)