2019-2020年高二上学期周练化学试题（2部6） 含答案

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1、2019-2020年高二上学期周练化学试题（2部6）含答案考试时间：2016-9-29一、选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题4分，共64分）1．下列有关能源的说法错误的是(　　)A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉

2、末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨3.下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／molC．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热

3、不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关4．下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D.NaOH(aq)+H2SO4(浓)==Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH45．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)+O2(g)=C

4、O(g)△H=－110.5kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6．下列说法中，正确的是（）A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热7．H2和

5、I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＝－akJ/mol．已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ8．在298K、1.01KPa下，将22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL

6、中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol/LNaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(l)=NaHCO3(l)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4y-x)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(

7、aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-19．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是（　　）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化10．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11

8、．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度12．下列说法或表示方法正确的是()A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2