2019-2020年高二上学期化学周练试卷（重点班9.16） 含答案

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1、2019-2020年高二上学期化学周练试卷（重点班9.16）含答案一、选择题（每小题4分，共48分）1.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2

2、)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%3.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3

3、(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂4．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．物质的浓度(或质量)D．元素的化合价5．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快

4、此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧6．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=（c2—

5、c1）/(t2—t1)7．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol·L-1反应前溶液的温度/oC的T/℃金属完全消失的时间/s①0.10片状500.820200②0.10粉状500.82025③0.10片状501.020125④0.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（）A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸

6、（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用8．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强（压缩体积）②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④9．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol

7、·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol10．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④11．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I