2019-2020年高三复习班上学期化学周练试卷（重点班9.16） 含答案

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1、2019-2020年高三复习班上学期化学周练试卷（重点班9.16）含答案一、选择题（本题共12小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO2↑＋2H2OB．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O2．能正确表示下列反应的离子方程式

2、的是(　　)A.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2OB.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClOC.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓3．下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正确CNH4Al

3、(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原5．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3N

4、H4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3的还原性比NH3强C．NF3中的原子最外层均达8电子D．该反应过程转移了6mol电子。6．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应    B、氧化还原反应   C、放热反应    D、置

5、换反应8．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐9．下列气体通入水中，气体既作氧化剂又作还原剂的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO210．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误

6、的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol11．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是A、5:8B、3:5C、5:4D、5:312．A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质，又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是A．氯B．铁C．碳D．氮二、填空题（每空4分，共52分。）13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下

7、能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。（3）对比实验