2019-2020年高二上学期11月月考化学试题

《2019-2020年高二上学期11月月考化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期11月月考化学试题本试卷共4页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能写在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不安以上要求作答的答案

2、无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2、下列叙述正确的是A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水

3、，但硫酸钡属于强电解质3、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是4、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．H+、Al3+、NH4＋、CO32―D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌

4、失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6、常温下，下列四种溶液：①1mol·L－1的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H＋）之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶

5、17、下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为58、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A．叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含电子数相等9、浓度均为0.1mol·

6、L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A．①<②<③<④<⑤B．④<②<①<③<⑤C．②<④<③<①<⑤D．②<④<①<③<⑤10、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.同时析出11、将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×

7、10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b12、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(

8、g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜013、下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/