2019-2020年高二上学期10月月考化学试题

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1、2019-2020年高二上学期10月月考化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能

2、是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol3.下列说法不正确的是(　　)A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．250

3、℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应　　　　　　　B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1

4、时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ　7．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4

5、(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化

6、学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS10.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能

7、生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)。A．电解时电子从电负极→导线→铝极，铅极→导线→电正级B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO42－向阴极移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑11．我国第五套人

8、民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)A．阴极　　　　　B．阳极C．正极D．负极12．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是(　　)。A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应