2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理(含解析) (II)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题理(含解析)(II)可能用到的相对原子质量：O16S32Cu64Ag108Pb207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是()A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无

2、关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。2.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和

3、置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。3.下列有关化学用语正确的是()A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.原子核内有18个中子的氯原子：Cl【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为 ，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为 ，正确。故选D。4.下列各

4、组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2D.CaCl2、NaOH、H2O【答案】B【解析】A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻的离子或原

5、子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与1

6、8O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。考点：同素异形体概念的理解、阿伏伽德罗常数的运用。6.已知R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为()A.(A－x＋m)molB.(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol【答案】C【解析】试题分析：Rm－的核外电子数为x，则R的原

7、子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为，答案选C。考点：考查原子的组成点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。7.下列说法正确的是()A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高温下的自发反应D.分