2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题 (I)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题(I)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一．单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共计45分）1．下列物质中，不属于电解质的是A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO42．从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4（浓）3．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO34．胶体最本质的特征是A．丁达尔效应B．分散质颗粒

2、直径在1nm～100nm之间C．布朗运动D．聚沉5．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol-1B．14xmol-1C．mol-1D．28xmol-16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A.AB.BC.CD.D7．下列说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B.金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A.H＋、K＋、CO32－、SO42－B.

3、Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－C.Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－D.K＋、Mg2+、NO3－、Cl－9．下列离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO+2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KO

4、H溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O11．14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3相互转化属于物理变化C．在相同的温度和压强下，等

5、体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数13．下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

6、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)===C(石墨)　ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝285.8kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.7kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ第II卷（非选择题共55分）试题答案请用0.5毫米

7、黑色签字笔规范书写答题卡上二、综合题16．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。a

8、.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2