2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(3部)

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1、2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(3部)可能用到的相对原子质量：H1S32Zn65Cu64Fe56一.单选题(1-27，每题2分，28-33，每题3分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ

2、·mol－1。下列说法正确的是()A.相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)总能量小于2molHF(g)能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示3．25℃、101kPa下，有如下两个反应，下列说法正确的是(　　)①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/molA．①和②产物的阴阳离子个数比不相

3、等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；△H

4、1＞05.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）+HCl(aq）=NaCl(aq）+H2O(l）△H=+57.3kJ/molB．已知c(石墨，s）=C(金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）△H=-453.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD．己知C(s）+O2(g）=CO2(g）△H1；C(s）+0.5O2(g）=CO(g）△H

5、2，则△H1<△H26．一定条件下,充分燃烧一定量的乙烷(C2H6)生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应乙烷燃烧热的△H为（）A．+8QkJ/molB．+16QkJ/molC．－8QkJ/molD．－16QkJ/mol7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分

6、解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH38.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（　　）9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池

7、在海水中放电时的有关说法正确的是：()A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是()A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B.甲烧杯中的电极反应式：Mn

8、O4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OC.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol11.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。