2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (II)

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1、2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题(II)注意事项：1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4.本次考题主要范围：必修2等第I卷（选择题50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分。）1.下列化学用语正确的是（）A.甲烷分子的比例模型：B.二氧化碳的电子式：C.Cl-的结构示意图为：D.HClO的结构式：H-O-C12.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A.HBrNaClH2OB.H2O2Na2

2、O2C2H4C.NH3H2OHC1D.NaOHNH4C1CaCl23.四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径ZB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族4.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A.金属性：Na>MgB.稳定性：NH3>H2OC.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D.酸性：HNO3

3、子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下，17g羟基含有的电子总数为10NA7.下列各关系中，正确的是A.原子半径：O>S>SeB.单质的化学活动性：Cl2>F2>I2C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2SeD.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH8.已知X

4、+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量9.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）A.该反应是吸热反应B.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C.该反应可能是碳酸钙分解反应D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生10.下列实验现象预测正确的是（）A.实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B.实验II：电流表A

5、指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解11.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),下列叙述正确的是（　　）A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所

6、示，下列描述正确的是（　　）A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)13.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为(　　)A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶114.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A.将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B.将溴水分别加入到四氯化碳

7、和苯中，观察溶液颜色及是否分层C.苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D.甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B.检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液C.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D.制备Al用电解法，制备Fe、Cu