2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练十八：碱金属元素[旧人教]

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1、2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练十八：碱金属元素[旧人教]要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较，易（填“得到”或“失去”）最外层上的个电子而形成价的离子，故皆为（填“活泼”或“不活泼”）的金属元素，其单质都具有强性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度，熔沸点密度的特点。同时，随着原子序数的，电子层数的，原子半径的，原子失去电子的能力逐渐，使碱金属的金属性，单质的还原性，硬度依次，熔沸点依次单质的密度由到。决定了锂是最（填

2、“轻”或“重”）的金属，只能保存在，也决定了铯是自然界中最的金属。二、碱金属及其化合物的特性（1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成，钠燃烧生成，钾、铷、铯等燃烧主要生成。（2）钾的密度反而比钠。（3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3（填“稳定”或“不稳定”）而Na2CO3却（同前）。（4）金属的置换反应，通常是活泼金属置换金属。但工业上制取K却是：Na+KCl（熔融）===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属（填“能”或“不能”）从CuSO4溶液中置换Cu。三、检验碱金属

3、元素的方法—焰色反应焰色反应检验金属离子的正确操作方法是。焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：①焰色反应所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反应的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题例1：下列物质性质的比较，正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点：K>Na>LiC.溶解度

4、：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：Li+

5、选择题1、已知Li及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg相似．下面有关Li及其化合物性质的叙述不正确的是()A.Li在过量O2中燃烧主要产物是Li2O而不是Li2O2B.Li2CO3受强热很难分解C.溶解性Li2CO3＞LiHCO3D.Li可与N2化合生成Li3N2、把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中；把8克NaOH溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为()A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%C．都是9%D．分别为6%、7%、8

6、%、10%3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是()A.FeB.KC.CuD.Mg4、有50毫升某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积变为30毫升，则该气体的组成为()A.CO2为20毫升，NH3为30毫升B.NH3为40毫升，O2为10诧升C.CO2为30毫升，O2为20毫升D.CO2为40毫升，O2为10毫升5、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中Na2O

7、2和Na2O的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.任意比D.3:46、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂．在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.3:27、2.1克平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.不可求8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（）A.饱和石灰水中加入少量固体烧碱B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2C.向氯化钙溶液中通入CO2D.向氯化钙溶液中通

8、入CO2、NH39、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生10、四个密闭容器中分别各有1mol下列物质：Na2O2Na2O2Na2O2Na2CO