2019-2020年高中化学鲁科版必修二教案：2-1 化学键与化学反应 化学反应的限度

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1、2019-2020年高中化学鲁科版必修二教案：2-1化学键与化学反应化学反应的限度高一化学备课组主备人：洪义梅xx.4.11教学内容化学反应的限度课题化学反应的快慢和限度教学目标知识与技能1.理解可逆反应的含义。2.了解化学平衡的特征，知道外界条件能够影响化学平衡状态。过程与方法1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力情感态度与价值观培养学生简单的运算能力，提高学生的逻辑思维能力。教材分析重点知道影响化学平衡状态的因素难点理解影响化学平衡的因素学情分析学生在上学期已经接触过一些可逆反应,如弱

2、酸弱碱的电离，氨气与水的反应等等，有一定的基础。课型新课教具课时1课时教学流程教学内容展示目标1.理解可逆反应的含义。2.了解化学平衡的特征，知道外界条件能够影响化学平衡状态。自主学习二、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：什么是正反应？什么是逆反应？化学反应的可逆性是普遍存在的吗?在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+O22SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成

3、物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间

4、内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。3、化学平衡的移动一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______气体，N2O4通常为_______气体。NO2N2O4正反应为_______反应（2）实验现象：（3）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,在新的条件

5、下建立起,即发生.四、化学平衡的移动通常受、、等因素的影响，总结一、可逆反应1.概念：在条件下同时向两个方向进行的反应。2.特点：（1）同时向正反两个方向进行（2）反应物不能全部转化为产物3.可逆反应化学方程式书写特点用可逆符号代替“=”二、化学平衡在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率。这种状态称为，简称化学平衡。达到化学平衡时，正逆反应仍在进行，因此化学平衡时一种。三、化学平衡的移动1.实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶

6、分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是：浸到冷水中时的现象，浸到热水中时的现象。该实验说明了温度改变，平衡。2.概念：已达到平衡的化学反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被，并在新的条件下建立起新的的过程。3.影响化学平衡的因素有：，反应物或生成物的、等。合作探究判断对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于N

7、H3的消耗速率的一半。（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）⑿单位时间内有1个N　N断裂，同时有3个H－H生成。（）精讲精练一、知识体系可逆反应的

8、含义动态平衡的理解化学反应的限度化学平衡的含义及影响因素反应的温度反应物浓度压强二、课堂精炼1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.