2019-2020年高三阶段性诊断考试 化学

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1、2019-2020年高三阶段性诊断考试化学一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B．食品包装袋中充人氮气可防腐C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2.xx8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是A.都是电解质B．都易溶于水C.都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物3．下列有关物质

2、的性质和应用均正确且具有因果关系的是A.氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板B.铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D.二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色4．下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB.16g由Cu2S和CuO组成的混

3、合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD.1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7.下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B．将0.1mol/L的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C．向0.1mol/L的HF溶

4、液中滴加NaOH溶液至中性D．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，增大9.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.“对电极”是负极B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-＋2H+=NO+H2OC．传感器工作时H+由工作电极移向对电极D.对电极的材料可能为活泼金属锌10．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是11.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转

5、化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质12.已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c(I-)≈1.O×10-9mol/LC．溶液中c(Br-)≈30×10-5mol/LD．溶液中c(Ag+)≈3.2×10-8mol/L13．用0

6、.10mol/L的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液的浓度为0.20mol/LB．当V（盐酸）=0时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的

7、部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.q属于离子化合物C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_______。②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时

8、，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：