2019-2020年高三起点调研考试 化学

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1、2019-2020年高三起点调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ag108第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中

2、“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D.干馏3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制

3、备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C.的二氯代物有6种D.的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si6．某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质

4、的量之比是2：3。下列说法错误的是A.I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差

5、为5，则形成化合物的化学式为X3W28．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=32509．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯

6、时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3

7、↓+2H2O+CO32-11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B．含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C．水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12．下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓

8、硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13.298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变B.0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH